一．教学目标

1．知识与技能

（1）知道溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要用途。

（2）理解从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。

（3）初步培养学生实验设计能力、实验方案评价能力。

2．过程与方法

了解从海水中提溴和提碘的过程，知道一些提取物质的方法。

3．情感态度与价值观

通过海水提溴和海带提碘的学习，认识开发利用海洋资源的重要意义。

二．教学重点和难点

从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。

三．教学方法：引导－探究法

四．教学设计

1．设计思想

   设计思想 化学源于生活,现代生活离不开化学,学习化学的终极目标是改善人类社会生活,脱离了生产和生活实际的化学教学将失去其真正意义本节的主要内容是溴碘的提取，而物质的制备过程主要涉及这样一些环节：矿物富集―化学方法生成―提纯。为了激发学生学习的热情，通过居里夫人发现镭的科学史实，既能弘扬科学精神，更能帮助学生树立崇尚科学精神的科学思想。另外，在本节课中涉及一些实验，而实验尽可能地让学生自己去做，这样不但能培养学生的实验操作技能，更重要的是能够让学生在实验中进一步激发学习的兴趣，体验科学研究的过程。 .在内容上卤素和氧化还原反应知识之前已经地学习过，学生已经具有了萃取、卤素置换离子反应、一定的氧化还原反应知识等基础，所以本节课重点学习从海水中提取溴碘的原理和方法。

教学过程：

引入新课：学生观看几张大海图片后

教师讲述;数码时代得到这些图片很容易，但在以前需要相机外还需要胶卷，胶卷中有一各感光材料溴化银，碘化银也是一种很好的感光材料，碘化银还有一种用途人工降雨，今天这节课我们要认识这两种元素溴和碘。溴和碘存在哪里？

学生：在海里。

教师：溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，请大家思考以下问题： 
  ①利用已学的氧化还原知识来说明如何将Br-转化成Br2，I-转化成I2。 
  ②据已学知识，常见的氧化剂有哪些呢？ 

③氯气能否将Br-，I-氧化呢？ 
      学生：如果将Br-转化成Br2，I-转化成I2，让溴元素和碘元素的化合          价升高，则需要加入氧化齐。常见的氧化剂有：酸性高锰酸钾、氯酸钾、氯气、双氧水等。氯气能将Br-，I-氧化。

教师：氯气究竟能不能将Br-，I-氧化呢？我来演示下面两个实验。（教师演示） 
  实验1：在一支试管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 
  实验2：在一支试管中加入2～3 mL KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

板书：一.溴、碘提取的化学方程式 

 2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2

2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2

2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2(已知信息)

请学生思考比较：氧化性  Cl2、 Br2 、 I2 大小?

过渡:溴、碘有那些物理性质?

学生:根据导学案及课本资料填写溴、碘物理性质

板书：二. 溴、碘物理性质 

过渡：前面我们学习过Cl－的检验,请学生回答如何检验?

学生：用用AgNO3溶液和稀硝酸作试剂检验Cl－离子。

教师：Br－、I－离子是否可用AgNO3溶液和稀硝酸作试剂来检验？

板书：三. Br- 、I- 的检验 （学生演示）

教师讲述：这种检验方法

1．沉淀检验法

AgCl、AgBr、AgI三种卤化银的颜色分别为白色、淡黄色、黄色，它们都既不溶于水又不溶于酸。因此，可以用AgNO3溶液和稀硝酸作试剂检验Cl－、Br－、I－三种阴离子。

除了这种方法外还有上面刚才演示的检验方法

2．还原检验法

Cl－、Br－、I－三种阴离子中，Br－、I－均易被Cl2氧化分别生成Br2、I2，水溶液分别显橙色、棕黄色。因此，可以用氯水作试剂检验Br－、I－这两种阴离子。

过渡：工业上如何从海水中来提取溴碘单质？

教师：工业上从海水中来提取溴碘单质可不象实验室这么简单。

教师：请大家看这幅图片，图片中的人你认识吗？ 
  学生：居里夫人。 
  教师：大家都知道，居里夫人是人类历史上第一个获得诺贝尔奖的女性，她获得诺贝尔     奖的原因是发现了镭元素。 
  教师：有一天，居里夫人对别人说，“我发现了镭。”别人说，“太雷人了”！耳听为虚，眼见为实。你得拿出来。“拿出来”换个说法是？ 
  学生：提取。 
  教师：居里夫人经过了45个月，终于从几十吨的铀沥青矿废渣中提炼出了0.1克氯化镭，如果给这个过程起个名称叫什么？ 
  学生：富集。 
  教师：得到的镭很可能还不够纯，怎么办？ 
  学生：提纯。 
  教师：工业提取物质的一般步骤是什么？ 
  学生：矿物富集―化学方法生成―提纯。 
  教师：送给大家一句话：成功属于每一个执着并愿意为之奋斗终身的人。   

教师：在看溴和碘的工业制备时（书P46），你有哪些疑问呢？ 
 板书：四.工业上从海水中提取溴、碘 

工业上从海水中提取溴的流程思考下列问题。

⑴为什么要用提取粗盐后的母液来提取溴？

⑵氧化操作中可选用哪些氧化剂？

⑶为何鼓入热空气或水蒸汽？可以用这一操作得到溴蒸气

说明了什么？把溶液直按加热呢？

 【展示资料】常见氧化剂的比较:

①常见氧化剂与溴化钠反应的化学方程式：

2NaBr +Cl2 → Br2+2NaCl ；

2NaBr+H2O2+H2SO4 → Br2 +

Na2 SO4 +2H2O；

10NaBr+2KMnO4+8H2SO4→Br2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O

②常见氧化剂的价格

  学生：可能氯气比其他氧化剂便宜。 
  教师：给出常见氧化剂的价格（略）。 
  教师：从氧化剂的价格来看，氯气是最便宜的，所以工业上制取溴和碘选用氯气。 
  教师：刚才我们用实验的方法制得了溴碘的单质，工业上从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。生成的溴单质仍然溶解在水中，我们可以通过鼓入热空气或水蒸气的方法，将溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，再通过精制可以得到高纯度的溴单质。虽然海水中碘的总藏量很大，浓度却很低，目前工业上并不直接用海水提碘。海洋中某些植物具有富集碘的能力，比如说海带、海藻等，

我们从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海水中提取碘 

主要流程思考下列问题：

(1)为什么要用海带来提取碘单质？

(2)I2易升华，为什么还可以灼烧海带得到干海带？

(3) 为什么在氧化过程中要加硫酸？

板书：五. 溴、碘及其化合物的应用 

1. AgBr（溴化银） 

是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分

       光照 

 2AgBr == 2Ag + Br2

2. AgI（碘化银） 

可用于人工降雨，使空气里的水蒸气凝聚成雨
  教师：今天我们主要学习从海水中提取溴、碘的单质的原理和方法，但是具体操作并不像大家想象中的那么简单，刚才给大家简单介绍了工业制溴、碘的方法，可能还有其他更好的提取方法，那么今天课后的一个作业就是上网或通过其他途径查找工业上制溴和制碘的方法。 
  教学反思：本节课中涉及物质提取的一般步骤：矿物富集―化学方法生成―提纯。而本节课中运用居里夫人发现镭的事件来说明这样的步骤，对学生有很好的教育作用。另外要重视实验，能让实验现象在课堂中有很好的展现，并能重视学生的实验操作规范，让课堂更效。